QUIMICA ORGANICA

QUIMICA ORGANICA O DEL CARBONO

·
INTRODUCCION: Para entender la vida tal como la conocemos, primero debemos entender un poco de química orgánica. Las moléculas orgánicas contienen carbono e hidrógeno. Mientras que muchos químicos orgánicos también contienen otros elementos, es la unión del carbono - hidrógeno lo que los define como orgánicos. La química orgánica define la vida. Así como hay millones de diferentes tipos de organismos vivos en este planeta, hay millones de moléculas orgánicas diferentes, cada una con propiedades químicas y físicas diferentes. Hay químicos orgánicos que son parte del pelo, piel, uñas, etc. La diversidad de químicos orgánicos tiene su origen en la versatilidad del átomo de carbono. ¿Por qué el carbono es un elemento tan especial? Miremos su química más detalladamente, a continuación desarrollaremos un taller acerca de la química orgánica.
· Química orgánica del carbono: La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos.
·
PROPIEDADES FISICAS:
· El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el
· * El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, bu-
· en conductor de la electricidad y posee brillo metálico.
· Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.
· * El diamante presenta diversas variedades, conocido por su
· dureza(10 en la escala de Mohs), y punto de fusion elevado : 3 500°C, se emplean
· para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros,etc. y diamantes transpa-
· rentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.
·
Carbones Natural y Artificial:
·
I. NATURAL:
· Los carbones que se encuentran en la naturaleza
· lignito, turba.
· II. ARTIFICIAL:
· Se obtiene por la intervención del hombre.

PROPIEDADES QUIMICAS:

.LA COVALENCIA: Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de Igual intensidad de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase. En el metano los 4 hidrógenos son atraídos por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.

LA TETRAVALENCIA: la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.
El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos electrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electrónica que describimos de-
Veríamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2
Orbitales o electrones sin aparear.

LA HIBRIDACION: Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante y de igual forma
.
LA AUTOSATURACION: Esta propiedad se define como la capacidad del átomo Carbono para compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia
De los demás elementos químicos. Carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.
-funciones usos de la química: Los compuestos orgánicos son todas las especies químicas que en su composición contienen el elemento carbono y, usualmente, elementos tales como el Oxígeno (O), Hidrógeno (H), Fósforo (F), Cloro (CL), Yodo (I) y nitrógeno (N), con la excepción del anhídrido carbónico, los carbonatos y los cianuros.
Ácido ascórbico o Vitamina C:
o
Obtención: Se encuentra presente en las frutas cítricas
o
Propiedades: Se presenta en forma de cristales blancos. Es soluble en agua, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en éter. Fundé a 192ºC
o
Usos: Se emplea como antioxidante y preservativo de alimentos como la mantequilla, la leche de larga duración, bebidas y vinos. En medicina, para prevenir el escorbuto
Ácido Cítrico (C6H8O7):
o
Obtención: A partir de las frutas como el limón, la lima, la toronja y la naranja. También se le obtiene por fermentación degradante de carbohidratos.
o
Propiedades: Se presenta en forma de cristales o polvo translúcido incoloro. Funde a 153ºC. Su densidad es 1,54g/cm3. Es soluble en agua y en alcohol.
o
Usos: Se usa como antioxidante en alimentos tales como vinos, bebidas refrescantes y sodas, confitería, leche concentrada de larga duración y alimentos enlatados (caviar, gambas); como agente quitamanchas del acero inoxidable y de otros metales
·
· Propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos saturados e insaturados:
·
Los hidrocarburos se clasifican en: Hidrocarburos saturados, llamados también alcanos, que presentan enlaces sencillos. Los alquenos, que tienen enlaces dobles y los alquinos, con enlaces triples.

Punto de fusión: El punto de fusión también aumenta con el tamaño del alcano por la misma razón que aumenta el punto de ebullición.

Propiedades Físicas de los alcanos: Punto de ebullición: el punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y de London), son más efectivas cuando la molécula presenta mayor superficie.

Solubilidad: Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.

A temperatura ambiente es posible encontrar alcanos en diferentes estados físicos así:
De metano a butano son gaseosos.
De pentano a hexadecano son líquidos
De heptadecano en adelante son sólidos.

Propiedades químicas:Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.
Propiedades físicas de los alquenos: las propiedades físicas de los alquenos son semejantes a la de los alcanos. Al igual que los alcanos pueden encontrarse compuestos en estado gaseoso como el etano, 1-buteno y sus isómeros son gaseosos. A partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.

Propiedades Químicas de los alquenos: Los alquenos no se pueden catalogar como ácidos pero sus propiedades ácidas son un millón de veces mayores que las de los alcanos. En las reacciones químicas a la derecha, se observa un mayor desplazamiento del equilibrio por perdida de protones del etileno (K

Propiedades químicas de los alquinos: los alquinos terminales se comportan como ácidos porque, en presencia de bases fuertes, pueden ceder un protón.

Por ejemplo: El amesuro sódico puede arrancar el protón de un acetileno
=10-44), en comparece Propiedades Físicas de los Alquinos: Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a los alcanos y alquenos correspondientes, como se observa en la siguiente tabla:
Compuesto
Punto de fusión ºC
Punto de ebullición ºC
Energía de enlace distintivo
Butano
-138,3
-0,5
C-C: 83 Kcal/mol
1-buteno
-185,0
-0,3
C=C: 173 Kcal/mol
1-butino
-122,5
8,1
: 229 Kcal/mol